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化学実験室の学生はしばしば反応効率を決定するために彼らの反応の実際の収率を計算するように求められます。反応の効率はその使用と実用性を決定づける。効率的な反応は工業的設定においてより頻繁に使用され、そしてそれ故にはるかに価値がある。すべての化学反応には、理論収率と実際の収率の2つの収率があります。理論収率は、１００％効率的な反応についての収率である。実際の収率は、反応効率を決定するために理論的収率に対して計算される。
ステップ
あなたの特定の化学反応の理論的な収量を計算してください。理論収量の計算は実際の収量の計算よりもはるかに複雑であり、あなたの教授はおそらくこのステップを通してあなたを案内するでしょう。
ステップ
途中で製品を「紛失」しないように注意しながら、実験室での反応を実行してください。どの反応も100％効率的ではないので、あなたはいつもあなたが予想するよりも少ない反応生成物で終わるでしょう。ただし、計算が遅くなるため、どの段階でも製品を置き去りにしないように、ビーカーとラボ機器をすべて一掃するように注意する必要があります。
ステップ
ラボプロセスが完了したら、最終製品の重量を量ります。ご使用の製品が最終段階で濡れている場合（これはごく一般的です）、計量する前に水分を蒸発させてください。さもなければ、あなたはあなたの反応の効率を膨張させるあなたの最終製品の重量に水の重量を含めるでしょう。
ステップ
ステップ3で得た反応生成物の重量をステップ1で得た理論収量で割ります。両方の収量がグラム単位であることを確認してください。
ステップ
あなたの最終的な実際の利回りを得るためにあなたがステップ4で得た答えに100を掛けてください。この実際の歩留まりは、理論上の歩留まりに対するパーセンテージとして表されます。実際の収量が76の場合は、反応が100％効率的であれば、得られたはずの製品の76％が回収されたことになります。